Vad ska man göra om batteripolerna är oxiderade

Bilbatterier innehåller ett mycket aggressivt ämne - svavelsyra i elektrolytens sammansättning. Därför räcker inte säkerheten för utgångsterminalerna, som vanligtvis är gjorda av blylegeringar, för att säkerställa generellt, eftersom de skyddar alla andra fordonsledningar från atmosfärisk påverkan.

Det är viktigt att ta hänsyn till effekten av elektrolyten och vissa andra produkter av elektrokemiska reaktioner i batterier. Förseglade och underhållsfria batterier hjälper inte till med lång livslängd.

Vad orsakar batteripolens oxidation?

För uppkomsten av oxider, närvaron av:

• metall;
• syre;
• ämnen som fungerar som katalysatorer för processen;
• förhöjd temperatur, vilket ökar hastigheten för alla kemiska reaktioner.

Det är också bra att ha en elektrisk ström som flyter genom ytan på ett metallföremål, vilket gör den kemiska processen till en elektrokemisk, det vill säga många gånger mer produktiv. Ur oxidationssynpunkt, inte bara vilken del av bilen som helst, utan batteriterminalen, där det är viktigt att ta hänsyn till det faktum att varje reaktion på ytan av blyterminalen kallas oxidation. Det har inget med oxidation att göra.

Blysulfater kan knappast kallas oxider, precis som kopparsulfat, det vill säga kopparsulfat, liksom många andra ämnen av mineraliskt och organiskt ursprung. Det är viktigt att de alla försämrar egenskaperna hos den externa batterikretsen, leder till elektriska fel, så de måste hanteras effektivt, och inte en noggrann kemisk analys.

Vätgasläcka

Under laddningen och till och med intensiv urladdning av ett blybatteri bildas inte väte, som huvudreaktionsprodukten. Det sker en omvandling av rent bly och dess kombination med syre till sulfat och vice versa. Syran i elektrolyten under dessa reaktioner förbrukas och fylls sedan på, men väte släpps inte ut i stora mängder.

Men när reaktionen fortskrider med hög intensitet, huvudsakligen vid höga laddningsströmmar, hinner inte vätet som är involverat i mellanliggande kemiska omvandlingar att rekombinera med syre och förvandlas till vatten.

I detta läge kommer det att frigöras intensivt i form av en gas, vilket bildar en karakteristisk "kokning" av elektrolyten. Faktum är att detta inte kokar, lösningen kommer inte att koka vid så låga temperaturer. Detta är frigörandet av gasformigt väte och syre.

Ytterligare en andel gaser tillförs genom vattenelektrolysprocessen. Strömmen är stor, det finns tillräckligt med potentialskillnad, vattenmolekyler börjar sönderdelas till väte och syre. Det finns inga villkor för den omvända omvandlingen, gaser börjar samlas inuti batterihöljet. Om den är förseglad, som man gör i underhållsfria batterier, så stiger trycket.

Vägen blir friare för ett batteri som jobbat mycket med lossade utvändiga beslag. Gaserna kommer att gå ut, strömma runt metallen i terminalerna och ingå i kemiska reaktioner.

elektrolytläckage

Det är inte nödvändigt att förvänta sig att under villkoren för passage av gas i ångor av svavelsyra och vatten genom läckor i atmosfären, kommer saker att göra utan att fånga en del av elektrolyten.

Molekyler av svavelsyra kommer att falla ner på ledare och terminaler i överflöd. Dessutom värms de upp av betydande strömmar. Omedelbart kommer ovanstående ämnen att börja bildas. Terminalerna blommar bokstavligen med en frodig blomning, vanligtvis vit, men det finns andra färger.

Elektrolytläckage från under batteriluckan

Elektrolyten kan också passera genom defekter i fyllningen av höljet, samt genom ventilation, som kan vara fri eller med en skyddsventil. Men vid högt tryck spelar detta ingen roll.

Resultatet är alltid detsamma - svavelsyra som dyker upp på metallytor kommer mycket snabbt att förvandla dem till det som för enkelhetens skull kallas oxid. Det vill säga ämnen med en stor volym, som orsakar försurning av alla föreningar, men samtidigt äckligt ledande elektrisk ström.

Det som ger en ökning av transientmotstånd, en ökning av temperatur, en acceleration av reaktioner och i slutet, ett fel i terminalanslutningen. Detta uttrycks vanligtvis i form av starttystnad när nyckeln vrids för att starta. Det maximala som inträffar är ett högt sprakande från upprullningsreläet.

Klämkorrosion

Mot en så kraftfull bakgrund kan du redan glömma vanlig korrosion. Men när batteriet är helt förseglat och i gott skick, och alla lägen är normala, kommer dess roll i förgrunden.

Korrosion går ganska långsamt, men oundvikligt. Efter några år kommer plintarnas yta att oxidera så mycket att kontaktresistansen inte tillåter den önskade strömmen att levereras. Startarens beteende i sådana fall har redan beskrivits.

Inte bara batteripolerna är utsatta för korrosion, utan även deras motsvarigheter på kablarna. Det spelar ingen roll vad de är gjorda av, bly, koppar, eventuella legeringar förtennade med tenn eller andra skyddsmetaller. Förr eller senare oxiderar allt utom guld. Men dessa delar är inte gjorda av det.

Batteriladdning

Speciellt intensivt aggressiva ämnen rivs ut på grund av överladdning. Energin från en extern källa kan inte längre spenderas på användbara reaktioner för att omvandla blysulfater till den aktiva massan av elektroder, de slutade helt enkelt, plattorna återställdes.

Det återstår att överhetta elektrolyten och orsaka riklig gasbildning. Därför är det nödvändigt att noggrant övervaka laddningsspänningens stabilitet och undvika dess farliga överskott.

Vad kan oxider på kontakter leda till?

Det största problemet som oxider skapar är ökningen av transientmotstånd. När ström flyter genom den uppstår ett spänningsfall.

Det blir inte bara mindre för konsumenterna, och ibland blir det inte alls, så värme börjar frigöras på detta motstånd med en effekt proportionell mot dess värde multiplicerat med kvadraten på strömstyrkan, det vill säga mycket stor .

Med sådan uppvärmning kommer alla kontakter att förstöras snabbt, om inte fysiskt är spänningen fortfarande begränsad, då i elektrisk mening. Fel på elektrisk utrustning börjar i bilen, ibland oförklarligt vid första anblicken.

Finns det skillnad mellan oxidation av bipolära terminaler

Det finns många legender och myter om de olika orsakerna till oxidationen av bipolära terminaler. I själva verket är dessa alla produkter av eftertänksam observation av processen av många offer för slitage av utrustning och deras egen brist på kunskap.

Det finns ingen skillnad mellan skador på anodens och katodens anslutningsspetsar, det är samma metall under samma förhållanden, och strömriktningen kan bara påverka de galvaniska effekterna mellan delarna av kontakten.

Mot bakgrund av kontaktbortfallet av redan angivna skäl kan detta försummas, fenomenen är av rent teoretiskt intresse för vetenskapsentusiaster.

Oxidation av batteripoler

Hur och hur man rengör batteripolerna

Rengöring utförs mekaniskt beroende på graden av förorening, metallborstar, grova trasor, knivar och filar kan användas.

Det är viktigt att ta bort reaktionsprodukterna, samtidigt som man minimerar förbrukningen av metallen i terminalen. Annars blir slutsatserna med tiden tunnare, det är svårare att fixa tipsen på dem.

Kabeldelen av kontakten måste också rengöras. Liknande verktyg. Du kan också använda en grov hud, men detta är oönskat på grund av införandet av lossnade delar av slipmedlet i metallen. Men oftast händer inget dåligt, efter rengöring med sandpapper fungerar terminalerna fint.

Hur man undviker oxidation av batteripolerna i framtiden

Efter rengöring måste terminalerna skyddas. Detta görs genom att smörja dem med alla universella fettkompositioner. Till exempel teknisk vaselin, även om någon annan liknande produkt duger.

Det är inte ens kvaliteten på smörjmedlet som är viktigt, utan dess regelbundna förnyelse, sköljning med lösningsmedel och applicering färsk. Utan tillgång till syre och aggressiva ångor kommer metallen att leva mycket längre.

Det finns ingen anledning att oroa sig för kontaktfel på grund av användning av smörjmedel. När terminalen är åtdragen kommer skyddsskiktet lätt att pressas igenom tills metall-mot-metall kontakt, medan de återstående områdena förblir smorda och bevarade.