Gyllene regn

Lättillgängliga reagenser - vilket lösligt blysalt och kaliumjodid som helst - gör att du kan genomföra ett intressant experiment. Men under experimentet måste vi komma ihåg att vara särskilt försiktiga när vi arbetar med giftiga blyföreningar. Vi äter eller dricker inte under testet, och efter arbetet tvättar vi noggrant våra händer och laboratorieglas. Dessutom är detta stående rekommendationer för den experimentella kemisten.

Låt oss förbereda följande reagens: mycket lösligt salt av bly (II) - nitrat (V) Pb (NO₃)₂ eller acetat (CH₃operativ chef)₂Pb- och kaliumjodid KI. Vi förbereder lösningar från dem med en koncentration på upp till 10%. En lösning av blysalt hälls i kolven och sedan tillsätts en liten volym KI-lösning. Efter omrörning av vätskan bildas omedelbart en gul fällning av bly(II)jodid PbI.₂ (foto 1):

Pb²⁺ + 2i^- → PbI₂↓

Undvik överskott av kaliumjodidlösning eftersom fällningen löser sig vid högre koncentrationer av jodidjoner (K-komplex₂[PbI₄]).

Den gula fällningen är mer löslig i varmt vatten. Efter att ha placerat kolven i ett större kärl med kokande vatten (eller värmt upp den över en brännarlåga), försvinner snart fällningen och en färglös (foto 2) eller endast en svagt gulaktig lösning. När kolven svalnar börjar kristaller dyka upp i form av gyllene plack (foto 3). Detta är effekten av långsam kristallisation av bly(II)jodid, orsakad av saltets lägre löslighet i kylvätskan. När vi rör om innehållet i kolven och lyser upp kärlet från sidan, kommer vi att se namnet "guldregn" (leta efter en beskrivning av denna upplevelse på Internet under detta namn). Testresultatet liknar också en vintersnöstorm med ovanliga - gyllene - kronblad (bild 4 och 5).

Se det på video: