Kan socker leda elektricitet?
Innehåll
När du föreställer dig ett material som kan leda elektricitet är socker vanligtvis inte det första du tänker på, men sanningen kanske överraskar dig.
Socker används i många livsmedel, inklusive kakor och choklad. Det bildar en lösning av socker i vatten och dissocierar lätt. Men många människor är fortfarande inte säkra på om en sockerlösning överför elektricitet eller inte, även om vi alla vet att elektrolytlösningar, som en vattenlösning av NaCl, gör det. Som en erfaren elektriker med en passion för kemi kommer jag att täcka detta ämne och relaterade ämnen i den här guiden.
Kort sammanfattning: Sockerlösning leder inte elektricitet. De fria joner som behövs för att transportera elektricitet finns inte i sockerlösningen. Kovalenta bindningar håller ihop sockermolekyler, vilket hindrar dem från att dissociera från fria joner i vatten. Eftersom den inte löser upp fria joner som en elektrolytlösning gör, fungerar sockerlösningen som en isolator.
Nedan kommer jag att göra en djupgående analys.
Kan socker överföra elektricitet?
Svaret är NEJ, sockerlösning leder inte elektricitet.
anledning: De fria joner som behövs för att transportera elektricitet finns inte i sockerlösningen. Kovalenta bindningar håller ihop sockermolekyler så att de inte dissocierar från mobila joner i vatten. En sockerlösning är en isolator eftersom den, till skillnad från en elektrolytlösning, inte dissocierar fria joner.
Sockermolekylens kemi
Formel: C12H22O11
12 kolatomer, 22 väteatomer och 11 syreatomer utgör den organiska molekylen som kallas socker. Socker har den kemiska formeln: C12H22O11. Det kallas också sackaros.
De komplexa sockerarterna sackaros, laktos och maltos har en gemensam kemisk formel - C12H22O11
En kemikalie som kallas socker är sackaros. Sockerrör är den vanligaste källan till sackaros.
Bindningstyp - kovalent
Kovalenta bindningar binder samman kol (C), väte (H) och syre (O) atomer.
Vattensocker - finns det fria joner?
En sockerlösning erhålls genom att införa socker i (H2O) vatten och blanda noggrant. Socker- och vattenmolekyler innehåller hydroxylgrupper (-OH). Således binder vätebindningar sockermolekyler.
Sockermolekyler dissocierar inte, alltså den kovalenta bindningen i sockermolekylerna bryts inte. Och bara nya vätebindningar bildas mellan molekyler och vatten.
Som ett resultat, det sker ingen överföring av elektroner mellan sockermolekyler. Varje elektron förblir fäst vid sin molekylstruktur. Som ett resultat innehåller sockerlösningen inga fria joner som kan leda elektricitet.
Leder socker elektricitet i vatten?
Elektrolyten i en elektrolytisk lösning, som NaCl och KCl, innehåller en jonbindning. De löses snabbt upp till fria mobila joner när de läggs till (H2O) vatten, vilket gör att de kan röra sig genom lösningen och leda elektricitet.
Så länge sockermolekylerna är neutrala är elektrolyterna laddade.
Socker i fast tillstånd - leder det elektricitet?
Kol-, väte- och syreatomer i socker som har den kemiska formeln C12H22O11, är sammanlänkade med kovalenta bindningar enligt ovan.
- Eftersom sockermolekyler är neutrala, om vi placerar en elektrisk spänning på en sockerkristall (fast), kommer elektroner inte att röra sig genom den. Kovalenta bindningar har också samma laddningsfördelning mellan två atomer.
- Elektronen förblir stationär och sockermolekylen fungerar som en isolator eftersom föreningen är opolär.
- Fria joner, som fungerar som bärare av elektricitet, är nödvändiga för passage av elektrisk ström. Det är omöjligt att leda en elektrisk ström genom ett kemiskt komplex utan mobila joner.
Varje kemikalie som kan lösas upp eller dissocieras i vatten utan att frigöra joner är känd som en icke-elektrolyt. Elektricitet kan inte ledas av ett icke-elektrolytmaterial i en vattenlösning.
Ta en titt på några av våra artiklar nedan.
- Sackaros leder elektricitet
- Kväve leder elektricitet
- Leder WD40 elektricitet?
Videolänk
